METALES ALCALINOS.

REACCIONES DE OXIDO E HIDRÓXIDOS.

Ø  Objetivo:

Obtención de óxido de elementos metálicos y no metálicos, y la obtención del hidróxido del mismo.

Ø  Hipótesis:

La síntesis del oxígeno (O₂) con un metal o un no metal, da como resultado el óxido del mismo, y al reaccionar este con el agua (H₂O), forma un hidróxido.

Análisis general de la práctica:

1)    Primeramente se colocaron 4 tubos de ensayo con poca agua y unas dos gotas de indicador universal, el agua se puso verde claro.

2)    En seguida, se ocuparon las siguientes sustancias: oxido de calcio (CaO), magnesio (Mg), aluminio (Al) y zinc (Zn).

3)    Primero se hizo calentar en la flama azul de un mechero el aluminio, para obtener su oxido (Al₂O₃), al hacer esto se produjo chispa. Luego se agregó esta sustancia a uno de los tubos de ensayo, y reacciono hasta formar su hidróxido (Al₂(OH)₂).

4)    Lo mismo se siguió haciendo con los demás elementos.

Formación de óxido.	Formación de hidróxido.
4Al + 3O2 → 2Al2O3	Al2O3 + H2O → Al2(OH)2
2Mg + O2 → 2MgO	MgO + H2O → MgOH
2Zn + O2 → 2ZnO	ZnO + H2O → ZnOH
--------------------	CaO + H2O → CaOH

5)    Las sustancias adquirieron un color entre azul marino y morado, indicando la presencia del hidróxido.

6)    Después se hicieron las siguientes  reacciones, aparte en dos vasos de precipitado, con agua e indicador universal:

Potasio + agua → Produjo una reacción inmediata, en la cual se suelta humo y chispa.

Sodio + agua → Produjo una reacción inmediata, soltó humo.

7)    En estas dos últimas el indicador dio tonalidad entre azul marino y morado.

8)    Finalmente se hicieron las siguientes reacciones con azufre (s), siguiendo el mismo método que el aluminio, solo que esta vez se cubrió con papel el vaso de precipitado con un poco de papel, para evitar salida del humo, y así provocar la segunda reacción del óxido con el agua:

S+4 + O2 → SO2 IV	SO2 + H2O → H2SO2
S+6 + O2 → SO3 VI	SO3 + + H2O → H2SO3

9)    El indicador universal dio una tonalidad entre amarillo y roja, indicando que lo que se había formado como hidróxido, era un ácido.

Conclusiones finales:

En general, al realizar la combustión de un metal o un no metal, esto provoca una reacción el la formación del óxido del mismo… y al hacer reaccionar este oxido con agua, se forma lo que se llama hidróxido.

    Al hacer reaccionar el óxido de un no metal con agua, esto provoca la formación de un ácido. . 

    Por lo cual, así queda comprobada parte de la hipótesis, sin contar la reacción azufre ante el fuego, y su oxido ante el agua…