viernes, 26 de octubre de 2012
viernes, 5 de octubre de 2012
REACCIONES DE OXIDO E HIDRÓXIDOS.
Ø Objetivo:
Obtención
de óxido de elementos metálicos y no metálicos, y la obtención del hidróxido
del mismo.
Ø Hipótesis:
La
síntesis del oxígeno (O2) con un metal o un no metal, da como
resultado el óxido del mismo, y al reaccionar este con el agua (H2O),
forma un hidróxido.
Análisis general de
la práctica:
1)
Primeramente
se colocaron 4 tubos de ensayo con poca agua y unas dos gotas de indicador
universal, el agua se puso verde claro.
2)
En
seguida, se ocuparon las siguientes sustancias: oxido de calcio (CaO), magnesio
(Mg), aluminio (Al) y zinc (Zn).
3)
Primero
se hizo calentar en la flama azul de un mechero el aluminio, para obtener su
oxido (Al2O3), al hacer esto se produjo chispa. Luego se
agregó esta sustancia a uno de los tubos de ensayo, y reacciono hasta formar su
hidróxido (Al2(OH)2).
4)
Lo
mismo se siguió haciendo con los demás elementos.
Formación
de óxido.
|
Formación
de hidróxido.
|
4Al + 3O2 → 2Al2O3
|
Al2O3 + H2O
→ Al2(OH)2
|
2Mg + O2 → 2MgO
|
MgO + H2O → MgOH
|
2Zn + O2 → 2ZnO
|
ZnO + H2O → ZnOH
|
--------------------
|
CaO + H2O → CaOH
|
5) Las sustancias
adquirieron un color entre azul marino y morado, indicando la presencia del
hidróxido.
6)
Después
se hicieron las siguientes reacciones, aparte
en dos vasos de precipitado, con agua e indicador universal:
Potasio + agua →
Produjo una reacción inmediata, en la cual se suelta humo y chispa.
Sodio + agua →
Produjo una reacción inmediata, soltó humo.
7)
En
estas dos últimas el indicador dio tonalidad entre azul marino y morado.
8)
Finalmente
se hicieron las siguientes reacciones con azufre (s), siguiendo el mismo método
que el aluminio, solo que esta vez se cubrió con papel el vaso de precipitado
con un poco de papel, para evitar salida del humo, y así provocar la segunda
reacción del óxido con el agua:
S+4 + O2 → SO2
IV
|
SO2 + H2O → H2SO2
|
S+6 + O2 → SO3
VI
|
SO3 + + H2O → H2SO3
|
9)
El
indicador universal dio una tonalidad entre amarillo y roja, indicando que lo
que se había formado como hidróxido, era un ácido.
Conclusiones finales:
En
general, al realizar la combustión de un metal o un no metal, esto provoca una
reacción el la formación del óxido del mismo… y al hacer reaccionar este oxido
con agua, se forma lo que se llama hidróxido.
Al hacer reaccionar el óxido de un no metal
con agua, esto provoca la formación de un ácido. .
Por lo cual, así queda comprobada parte de
la hipótesis, sin contar la reacción azufre ante el fuego, y su oxido ante el
agua…
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