Química I.: I.-CLASIFICACION DE LA MATERIA. Sintesis.

I.-CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA.

II.-Mezclas y compuestos.

En general todo está formado por materia, pero para empezar ¿qué es la materia?; la materia es todo lo que ocupa un lugar en el espacio, por lo tanto, tiene masa y volumen.

Diferencia entre sustancia pura, elemento, compuesto y mezcla:

La diferencia radica en que una sustancia pura y un elemento no pueden descomponerse en otras partículas más pequeñas y sencillas, tal es el caso del: oro, la plata, el bronce, el cobre, el estaño, el magnesio, el mercurio, etc.…; mientras que un compuesto es una sustancia que puede descomponerse mediante métodos químicos en dos o más sustancias diferentes, de igual manera está formada por dos o más elementos: MgO (óxido de magnesio), CO₂ (dióxido de carbono), etc.…; asimismo una mezcla está formado por dos o más sustancias puras, pero su unión es aparente, y sus componentes conservan sus mismas propiedades, tal es el caso del: agua con arena, gas LP, leche de magnesio, los antibióticos y las medicinas, el agua de mar, etc.…

Vienen los estados de agregación molecular, o estados de agregación de la materia:

Estado de la materia.	Líquido.	Sólido.	Gaseoso.
Forma.	Indefinida, ya que depende de la forma propia del recipiente en el que este contenido.	Definida.	Indefinida, ya que depende de la forma propia del recipiente en el que este contenido.
Volumen.	Definido.	Definido.	Indefinido, ya que va de acuerdo a la capacidad del recipiente en el que este contenido.
Comprensibilidad¹.	Despreciable.	Muy poca.	Alta.
Fuerza entre partículas.	Muy fuerte.	Media.	Casi nula.

¹La compresibilidad es una propiedad de la materia a la cual se debe que todos los cuerpos disminuyan de volumen al someterlos a una presión o compresión determinada manteniendo constantes otros parámetros.

Clasificación de la materia.

Tipos de sustancias.	Características y diferencias.
Mezclas.	A diferencia de los compuestos, se pueden separar fácilmente por medio de métodos mecánicos o físicos.
Elementos.	1.-Están formados por átomos del mismo tipo. 2.-Pueden ayarse en forma natural, ya sea en estado sólido, líquido o gaseoso.
Compuestos.	1.-Están formados por dos o más tipos de átomos siempre en la misma forma y proporción. 2.-Se pueden representar con una formula.
Mezclas homogéneas.	1.-No presentan división visible entre sus componentes. 2.-Son en su mayoría transparentes. 3.-Pueden ser solidas, líquidas o gaseosas.
Mezclas heterogéneas.	1.-Presentannuna visible separación entre sus componentes. 2.-Por sus características se dividen en suspensiones: en ellas la fase sedimenta y dispersa con el tiempo y por lo general son opacas; y coloides: estos no sedimentan y presentan defecto tyndall, son consistentes en la dispersión de la luz por las partículas que la fase dispersa. 3.-Pueden ser solidas o liquidas; igualmente pueden venir en espumas, aerosoles y geles.

Las mezclas se pueden separar tal como se había dicho antes, por los distintos métodos de separación mecánicos o físicos (decantación, filtración, evaporación, destilación, sublimación, cromatografía, imantación…), mientras que los compuestos requieren de métodos químicos (precipitación…).

Cambios físicos y químicos.

Los cambios físicos se presentan sin que se altere la propia composición de la sustancia. Los cambios químicos se presentan solo cuando la composición de la sustancia se modifica.

Más ejemplos de mezclas homogéneas y heterogéneas.

Mezclas homogéneas.	Mezclas heterogéneas.
1.-Agua con sal. 2.-Agua con azúcar. 3.-Agua con alcohol. 4.-Mayonesa. 5.-Gas LP. 6.-Algunos antibióticos y medicamentos.² 7.-Leche de magnesio. 8.-Gelatina. 9.-Pintura. 10.-Leche con chocolate.	1.-Agua con arena. 2.-Limaduras de hierro mas polvo de azufre. 3.-Agua con aceite. 4.-Agua con tierra. 5.-Algunos antibióticos y medicamentos.²

²Los antibióticos y medicamentos son mezclas, pero no pertenecen a una clasificación fija de las mezclas, debido a las diferentes presentaciones de estos.