PRACTICA 25 DE SEPTIEMBRE.

Tenemos la síntesis y la descomposición del agua (H₂O).

2H₂O → 2H₂ + O₂

2.7 g = 2.7 g

2H₂ + O₂  → 2H₂O

La masa total de reactivos. = La masa total de productos.

    Creando dos modelos con las mismas proporciones, tanto para los reactivos como para los productos (para la elaboración de los modelos se necesito de unicel de distintos tamaños y colores).

    Al ya tener los modelos de ambas reacciones, en una balanza se midieron por separados su masa de reactivos y productos, y están dieron el mismo peso, es decir, en la síntesis, los reactivos tenían igual masa que los productos. Lo mismo paso para con la descomposición.

   Este mismo acto con modelos se volvió a repetir, pero ahora con la siguiente reacción de simple desplazamiento.

Pb(NO₃)₂ + 2KI → PbI₂ + 2KNO₃

                                 Nitrato de plomo + Yoduro de potasio.

    Pero también aquí, se utilizaron las sustancias señaladas para hacer o mismo que en los modelos.

1.    Se tuvieron el Pb(NO₃)₂ y el 2KI, en tubos de ensayo con la misma cantidad.

2.    Se colocaron ambos tubos en la balanza y obtuvieron la misma masa.

3.    Se juntaron ambas sustancias para obtener la reacción.

4.    Se peso el tubo de ensayo con la reacción y el tubo vacio.

5.    Se obtuvo lo siguiente.

10.1 g = 10.1 g

MT de reactivos = MT productos.

    En conclusión podemos decir que en una reacción, hay un reacomodo de enlaces y se mantienen iguales las masas en reactivos y productos.